广东初中化学教师招聘面试考试：《金属的化学性质》教案

 

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。

　　【过程与方法】

　　通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。

　　【情感态度与价值观】

　　养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　金属活动性顺序。

　　【难点】

　　金属活动性顺序的应用和适用条件。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。

　　Zn+H2SO4=_______________

　　Cu+H2SO4=_______________

　　【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。

　　【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。

　　环节二：新课讲授

　　【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应

　　【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么?

　　【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。

　　【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗?

　　【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。

　　【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗?

　　(药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。)

　　(小组讨论5分钟)

　　【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案?

　　【学生回答】

　　小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。

　　小组②：将镁条、铜丝、锌粒分别与MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液两两反应，观察是否发生置换反应来判断活动性强弱。

　　……

　　【提出问题】请根据自己小组设计的实验方案进行实验，观察实验现象，并且根据实验现象思考镁、铜、锌三种金属的活泼性是怎样的?

　　(小组实验，教师巡视指导，提醒注意安全。)

　　【学生回答】

　　小组①：镁、锌能从酸中置换出氢气，铜不能从酸中置换出氢气，并且镁与酸反应程度较锌与酸反应程度更剧烈，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。

　　小组②：镁能够置换出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的锌和铜;锌能够置换出CuSO4溶液中的铜，和MgCl2溶液不反应;铜不与MgCl2溶液和ZnSO4溶液反应，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。

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